BATALYON CHAMISTRY IPA
LAJU REAKSI
The diary’s of session 2
Setelah proses pembelajaran selesai siswa dapat:
1. Menentukan konsentrasi sebagai faktor laju reaksi melalui simulasi komputer.
2. Menentukan luas permukaan sebagai faktor laju reaksi melalui simulasi komputer.
3. Menjelaskan suhu sebagai faktor laju reaksi melalui simulasi komputer..
4. Menentukan katalis sebagai faktor laju reaksi melalui simulasi komputer.
5. Siswa dapat menentukan grafik dari data simulasi komputer tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
6. Siswa dapat menjelaskan grafik dari data simulasi komputer tentang factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
GAMBAR
Makanan
yang dimasukkan
lemari es
mejadi lebih awet.
Larutan teh
biasanya dibuat dalam air panas, karena jika dibuat dalam air dingin, maka sari
teh tidak dapat atau sukar larut dalam air. Pengadukan gula ketika membuat teh
manis bertujuan agar gula cepat larut. Penyimpanan makanan dalam lemari es atau
frezeer bertujuan agar reaksi berjalan lambat atau bahkan berhenti. Makanan
yang ditaruh di dalam lemari es mengakibatkan reaksi pembusukan menjadi
berjalan lambat sehingga makanan dapat lebih awet.
Reaksi kimia
dapat dipercepat atau diperlambat dengan cara memberi perlakuan tertentu.
Beberapa perlakuan yang dapat mempengaruhi kecepatan terjadinya reaksi
dinamakan faktorfaktor yang berpengaruh terhadap laju reaksi. Banyak faktor
yang dapat mempengaruhi cepat lambatnya reaksi.
B. FAKTOR – FAKTOR YANG MEMPENGARUHI
LAJU REAKSI
Laju reaksi
akan lebih cepat terjadi jika tumbukan antar partikel zat yang bereaksi lebih
banyak. Beberapa faktor-faktor yang mempengaruhi banyaknya tumbukan terlihat
pada bagan berikut:
Bagan .Faktor yang mempengaruhi
Laju Reaksi
1. PENGARUH
KONSENTRASI
Perhatikan gambar berikut:
Gambar 1. reaksi pita Mg dengan HCl
Berdasarkan
gambar diatas, dapat dilihat bahwa:
-
Larutan HCl mempunyai berbagai konsentrasi yaitu ….. (1) HCl 1M, (2) HCl 2M dan
(3) HCl 3M.
- Magnesium
(Mg) yang dimasukkan kedalam larutan HCl akan bereaksi dengan persamaan sebagai
berikut:
Mg (s) + 2HCl
(aq) →MgCl2 (aq) (4) + H2 (g)
Table.1 hasil
percobaan reaksi Mg dengan HCl
Dari
Dari data hasil percobaan yang ada pada gambar dan tabel.1 maka dapat
diketahui bahwa:
-
Semakin tinggi konsentrasi HCl, membuat Mg habis bereaksi dan waktu yang
diperlukan semakin kecil.
-
Makin besar konsentrasi, laju reaksi makin cepat.
Pada gambar
(a), konsentrasi HCl sebesar 1M dan pada gambar (b), konsentrasi HCl sebesar
0,5M. Pada gambar (a), laju reaksi lebih cepat dibandingkan pada gambar (b)
karena pada (a), konsentrasi HCl lebih tinggi. Hal ini ditunjukkan pada grafik
di bawah yang merupakan perbandingan laju reaksi antara pita Magnesium dengan
(A) HCl 1M dan (B) HCl 0,5M.
P
PENGARUH LUAS PERMUKAAN
Suatu zat akan bereaksi apabila bercampur dan bertumbukan. Reaksi dapat
terjadi antara reaktan-reaktan yang fasenya sama misalnya, cair dengan cair
ataupun yang fasenya berbeda cair dengan padat. Pada pencampuran reaktan yang
terdiri dari dua fase atau lebih, tumbukan berlangsung pada bagian permukaan
zat. Laju seperti itu, dapat diperbesar dengan memperluas permukaan sentuhan
zat itu dengan cara memperkecil ukuran partikelnya.
Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
CaCO3(s) + 2HCl(aq)→ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Waktu reaksi dari masing-masing percobaan adalah seperti pada table.2
berikut:
B
Berdasarkan data dari table.2, dapat disimpulkan sebagai
berikut:
-
Makin luas permukaan bidang sentuh, makin cepat laju reaksinya
Berdasarkan
grafik tersebut, reaksi yang melibatkan massa suatu zat, laju reaksinya
dipengaruhi luas permukaan bidang sentuh reaktannya. Semakin luas
permukaan bidang sentuh reaktannya, waktu yang diperlukan untuk
bereaksi semakin cepat, berarti laju reaksi semakin cepat.
PENGARUH TEMPERATUR/SUHU
Pengaruh
temperature/suhu terhadap laju reaksi dapat kita lihat dalam kehidupan
sehari-hari. Misalnya makanan kentang akan lebih cepat masak jika
digoreng dalam minyak panas dibandingkan jika direbus dalam air. Hal
ini karena suhu minyak panas lebih tinggi dibandingkan suhu air mendidih
Perhatikan gambar percobaan berikut ini:
Gambar 3. percobaan reaksi Na2S2O3 dan HCl
Pada gambar 3 diatas, larutan HCl 2M direaksikan dengan larutan Na2S2O3
0.2M pada suhu yang berbeda yaitu (27°C),(37°C) dan(47°C). Waktu reaksi
dicatat sampai terbentuk endapan belerang didalam gelas kimia.
Persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Na2S2O3 (aq) + HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)
Dari percobaan didapatkan data sebagai berikut;
Table.3 laju reaksi Na2S2O3 dan HCl
Berdasarkan
gambar terlihat bahwa semakin besar temperatur semakin cepat endapan
terbentuk dan dari data percobaan pada table.3 dapat dilihat bahwa
semakin besar temperature, maka waktu yang diperlukan untuk mereaksikan
antara HCl dan Na2S2O3 semakin kecil, berarti laju reaksi semakin cepat.
Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa:
- Makin tinggi temperatur pereaksi, makin cepat laju reaksinya.
Pada
grafik diatas percobaan pertama dilakukan dengan suhu tinggi .
Ternyata, reaksi berjalan cepat. Artinya, waktu yang diperlukan untuk
membentuk produk sedikit. Sebaliknnya, percobaan yang berlangsung pada
suhu rendah, memerlukan waktu lebih lama untuk membentuk produk. Hal
ini dikarenakan partikel reaktan tidak mempunyai energi kinetik yang
cukup untuk memungkinkan terjadinya tumbukan, sehingga energinya tidak
cukup untuk membentuk produk lebih banyak
Dalam
praktiknya, kenaikan laju reaksi karena pengaruh kenaikan suhu untuk
setiap zat berbeda. Pada umumnya, setiap kenaikan suhu 100C, laju reaksi naik 2 kali lebih besar dari semula. Sehingga laju reaksinya dapat dirumuskan
Sedangkan untuk membandingkan lama reaksi pada T2 dan T1 adalah sebagai berikut:
C
Contoh soal:
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 derajat Celsius. Bila pada setiap kenaikan 10 oC kecepatan laju reaksinya meningkat 2 kali, jika dibandingkan dengan kecepatan laju reaksi pada suhu 60 oC maka kecepatan reaksi akan meningkat sebanyak berapa kali?
Jawab:
PE
PENGARUH KATALIS
Untuk lebih memahami mengenai pengertian katalis, perhatikan percobaan penguraian hidrogen peroksida (H2O2) berikut ini:
2H2O2(l) → 2 H2O2(l) + O2(l)
Larutan H2O2 5% masing-masing 50 ml dimasukkan kedalam tiga gelas kimia.
Gambar 4. Percobaan penguraian (H2O2)
Dari gambar diatas, dapat dilihat bahwa:
- Pada tabung I terjadi penguraian (H2O2) yang ditandai dengan timbulnya sedikit gelembung.
- Pada tabung II H2O2ditambah dengan NaCl 0.1M, tetapi tidak mempengaruhi proses penguraian H2O2 karena gelembung yang timbul tetap sedikit.
- Pada tabung III ditambah dengan FeCl3. Pada saat ditambah dengan FeCl3 terlihat bahwa gelembung semakin banyak dan warna larutan berubah menjadi coklat.
Berdasarkan data dan hasil pengamatan diatas dapat disimpulkan sebagai berikut:
- Pereaksi yang merupakan katalis adalah FeCl3
- Pereaksi yang bukan merupakan katalis adalah NaCl
-
Pada suhu kamar, reaksi itu berlangsung sangat lambat,sehingga praktis
tidak teramati. Namun, reaksi itu berlangsung sangat lambat, sehingga
praktis tidak teramati. Namun, reaksi akan berlangsung hebat jika
larutan FeCl3 ditambahkan. Larutan FeCl3 (berwarna
kuning jingga), mula – mula mengubah warna campuran menjadi cokelat
tetapi tetapi pada akhir reaksi kembali berwarna kuning jingga. Hal ini
menunjukkan bahwa FeCl3 tidak dikonsumsi dalam reaksi tersebut.
Katalis
adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi, tetapi tidak mengalami
perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zat
tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis mempercepat reaksi dengan
cara menurunkan harga energi aktivasi (Ea). Katalisis adalah peristiwa
peningkatan laju reaksi sebagai akibat penambahan suatu katalis.
Meskipun katalis menurunkan energi aktivasi reaksi, tetapi ia tidak
mempengaruhi perbedaan energi antara produk dan pereaksi. Dengan kata
lain, penggunaan katalis tidak akan mengubah entalpi reaksi
